Con el hallazgo de cuatro nuevos elementos, los químicos ya cuentan con la séptima fila de la tabla. El resultado se logró después de varios años de trabajo en laboratorios con alta tecnología.
Publicado por: REDACCIÓN VANGUARDIA LIBERAL
Sobre la importancia de este descubrimiento, el profesor del Departamento de Química de la Facultad de Ciencias de la U.N., Jesús Sigifredo Valencia explica el valor del hallazgo de los nuevos elementos para la química, basado en fuentes de información apoyadas en los reportes e informes técnicos de la División de Química Inorgánica de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
En la tabla periódica de los elementos químicos (actual) se distinguen siete periodos (filas horizontales) y 18 grupos (columnas verticales); sin embargo, en la presentación más usual de la tabla, los elementos Z = 57 y Z = 89 (Z es el número atómico, equivalente al número de protones contenidos en el núcleo atómico) configuran la base de dos agrupaciones denominadas “serie lantánida”, con 15 elementos (desde el lantano hasta el lutecio), y “serie actínida”, también con 15 elementos (desde el actinio hasta el laurencio).
En este contexto, según el docente Valencia, el uranio es el elemento 92; luego, los elementos con número atómico mayor a 92 se reconocen como elementos transuránidos. Al igual que ciertos isótopos (elementos con igual número de protones pero distinto número de neutrones) del uranio, los elementos transuránidos son inestables; esto es, se desintegran emitiendo radiación en tiempos (tiempo de vida media) relativamente cortos.
Y añade, “a pesar de que algunos isótopos del neptunio (Z = 93) y del plutonio (Z = 94) se encuentran en la naturaleza (en pequeñas cantidades o a nivel de trazas), los elementos transuránidos, en general, son artificiales y emiten radiactividad en forma espontánea; es decir, son radiactivos”.
Todavía no tienen nombre
Para el académico Valencia, en esencia, los elementos transuránidos se obtienen al bombardear, en un acelerador de partículas, ciertos isótopos (v. gr. uranio 238, plutonio 239, americio 243 o curio 246, entre otros), que actúan como “blancos de impacto”, con haces de isótopos de elementos livianos (v. gr. deuterio, nitrógeno 14, carbono 12, oxígeno 16, boro 10, oxígeno 18 o neón 22, entre otros) o con rayos de neutrones.
Una vez verificada la existencia de los isótopos sintéticos, la evidencia se remite a la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) para la asignación oficial del nombre y símbolo al nuevo elemento.
